向稀硫*和稀**的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示(已知**只被還原為N...

問題詳情：

向稀硫*和稀**的混合溶液200 mL中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示(已知**只被還原為NO氣體)。下列分析錯誤的是(　　)

A．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產生H2

B．A點溶液中的溶質為Fe(NO3)3和H2SO4

C．原混合*中NO物質的量為0.2 mol

D．原混合*中H2SO4的物質的量濃度為2 mol·L－1

【回答】

*　B

解析　分析圖象中各線段所發生的反應：

OA段：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

AB段：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；

BC段：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

由此可知A項正確；由OA段所發生的反應可知**完全轉化為NO，溶液中不存在NO，故A點溶質應該是Fe2(SO4)3和H2SO4，B項錯誤；由OA段氧化還原反應的得失電子守恆可知，n(NO)＝n(Fe)＝＝0.2 mol，C項正確；三個階段共消耗鐵為22.4 g，即＝0.4 mol，C點溶質為FeSO4，由溶液中的電荷守恆可知n(SO)＝n(Fe2＋)＝0.4 mol，由反應前後SO的量不變可知原混合*中硫*的濃度為2 mol·L－1，D項正確。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題