工業碳**(純度約為98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S等雜質,為了提純工業碳**,並獲得...

問題詳情：

工業碳**(純度約為98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S等雜質,為了提純工業碳**,並獲得試劑級碳**的簡要工藝流程如圖: 

已知:碳**的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示:

(1)熱的Na2CO3溶液有較強的去油汙能力,其原因是(用離子方程式及必要的文字加以解釋　                         。 （2分）

(2)“趁熱過濾”時的溫度應控制在　　　　　　。（2分） 

(3)已知:Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)　ΔH=+532.36 kJ· mol-1

Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)　ΔH=+473.63kJ· mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式:　　　　　　　　　　　　　。（3分） 

(4)有人從“綠*化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行迴圈使用,請你分析實際生產中是否可行:　　　　　　,（2分）其理由是　                   （2分）

【回答】

(1)Na2CO3在溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-,溶液呈鹼*,當溫度升高時水解平衡正向移動,使溶液鹼*增強,故去油汙能力增強　（2分）

(2)36 ℃以上　（2分）

(3)Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)　ΔH= +58.73 kJ·mol-1  （3分）

(4)不可行　（2分）  若“母液”迴圈使用,則溶液中c(Cl-)和c(S)增大,最後所得產物Na2CO3中混有雜質 （2分）

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題