已知:pAg=-lgc(AgCl),Ksp(AgCl)=1×10-12,如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加...
問題詳情:
已知:pAg=-lgc(AgCl),Ksp(AgCl) =1×10-12,如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖象(實線)。根據圖象所得下列結論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L-1
B. 圖中x點表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
C. 圖中x點的座標為(10,6)
D. 把0.1mol·L-1 的 NaCl換成 0.1 mol·L-1 NaI,則圖象在終點後變為虛線部分
【回答】
B
【解析】
【詳解】A. 圖中原點pAg=0,則Ag+的濃度為:c(Ag+)=100mol/L =1mol/L,即原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol/L,A項錯誤;
B. x點c(Ag+)=10−6mol/L,溶液中c(Cl−)==10−6mol/L,所以溶液中c(Ag+)=c(Cl−),B項正確; C. x點c(Ag+)=c(Cl−)=10−6mol/L,一般認為溶液中離子濃度小於10−5mol/L,即沉澱完全,則AgNO3與NaCl恰好反應,n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L×1mol/L=0.01mol,所以V(NaCl)=100mL,即x點的座標為(100,6),C項錯誤; D. 與AgCl相比,*化銀的Ksp(AgI)更小,所以把0.1mol/L的NaCl換成0.1mol/LNaI,則溶液中c(Ag+)更小,則pAg更大,圖象不符,D項錯誤;
*選B。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題
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