下列化學過程的表述或資料說明,明顯不符合事實的是( )A.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(...
問題詳情:
下列化學過程的表述或資料說明,明顯不符合事實的是( )
A.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉澱質量最大時,沉澱的總的物質的量卻並非是最大值
B.將0.12mol Cl2 通入到100mL 1mol/L 的FeI2溶液中,離子方程式是:12Cl2+10Fe2++14I-=10Fe3++7I2+24Cl-
C.較高的溫度下,可以測得0.1mol/L氨水的電離度為55%左右
D.十六*的裂化產物中不飽和烴的分子數可能會超過50%
【回答】
BC
【詳解】
A. 向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉澱質量最大時,*氧化鋇過量,部分鋁元素以偏鋁*根離子存在,所以向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉澱質量最大時,沉澱的總的物質的量卻並非是最大值,A項正確;
B. n(FeI2)=1mol/L×0.1L=0.1mol,*氣先氧化*離子後氧化亞鐵離子,氧化*離子需要*氣的物質的量為0.1mol,氧化亞鐵離子需要*氣的物質的量為0.05mol,所以如果完全氧化*化亞鐵需要*氣的物質的量為0.15mol>0.12mol,則*氣完全反應消耗亞鐵離子的物質的量為0.02mol,則離子方程式為6Cl2+2Fe2++10I-=2Fe3++5I2+12Cl-,B項錯誤;
C. 常溫下一水合氨電離程度小於1%,升高溫度促進一水合氨電離,但較高溫度下,氨水揮發,其電離程度不可能達到55%,C項錯誤;
D. 十六*的裂化生成不飽和烴和飽和烴,不飽和烴的物質的量可能大於飽和烴,所以不飽和烴的分子數可能會超過50%,D項正確;
*選BC。
【點睛】
本題易錯點B項,關於氧化還原反應,當加入一個氧化劑,有多個還原劑能與之反應時,要注意強的還原劑先反應,並且要注意加入的氧化劑的量,是否滿足所有的還原劑。
知識點:鎂和鋁
題型:選擇題
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