向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2．下列敘述不正確的是（　　）A.當a=0.1時，發生的反...

問題詳情：

 向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列敘述不正確的是（　　）

A. 當a=0.1時，發生的反應為2I﹣+Br2═I2+2Br﹣

B. 當a=0.25時，發生的反應為2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣

C. 當溶液中I﹣有一半被氧化時，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1

D. 當0.2＜a＜0.3時，溶液中各離子濃度的關係為2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣）

【回答】

【*】B

【解析】試題分析：A．由於還原*：I—>Fe3+，所以當a=0.1時，二者的物質的量的比是2：1，發生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-，A項正確；B．當a=0.25時，二者的物質的量的比是4：5，發生的反應為2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+8Br-，B項錯誤；C．只有I—氧化，發生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-，當溶液中I—有一半被氧化時，溶液中c(I-):c(Br-)=1:1，C項正確；D．當0.2＜a＜0.3時，溶液中I—都被氧化產生I2，所以根據電荷守恆可得溶液中各離子濃度的關係為：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，D項正確；故選B。

考點：考查氧化還原畈不及電荷守恆在微粒濃度的大小比較及計算等知識。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題