若圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時,沉澱的量與NaOH的體積的關係圖。下列...
問題詳情:
若圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時,沉澱的量與NaOH的體積的關係圖。
下列各表述與示意圖一致的是
A. 圖①三種離子的物質的量之比為:n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2:3:2
B. 圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L
C. 圖②中物質A反應生成物質C,△H>0
D. 圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。 若使用催化劑,B點會降低
【回答】
【*】D
【解析】圖(1)涉及到的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,NH4++OH-=NH3∙H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;設NaOH溶液的濃度為xmol/L,則n(NH4+)=0.01x mol, n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005xmol, n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005x mol,則: n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,A錯誤;設NaOH溶液的濃度為xmol/L ,根據n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)=0.005 x mol=0.05mol, x=10mol/L,B錯誤;圖②中曲線表示反應物和生成物的能量的大小,如A是反應物,則反應放熱, △H<0, C錯誤;圖②中表示某反應過程的能量變化,使用催化劑降低反應的活化能,加快反應速率,D正確;正確選項D。
知識點:鎂和鋁
題型:選擇題
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