常溫下，在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－電漿的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH...

問題詳情：

常溫下，在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－電漿的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉澱的物質的量(mol)關係如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A．x與y的差值為0.02 mol

B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1

C．原溶液的pH＝1

D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2

【回答】

*　C

解析　剖析影象可知，x與y的差值即為Al(OH)3的物質的量，此時消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝(35－33)×10－3L×5 mol·L－1＝0.01 mol，A項錯誤；原溶液中的*離子只有Cl－，則加入33 mL NaOH溶液時Cl－全部存在於NaCl中，則Cl－的物質的量為33×10－3L×5 mol·L－1＝0.165 mol，原溶液中c(Cl－)＝＝0.825 mol·L－1，B項錯誤；0～4 mL發生H＋與NaOH的反應，則H＋的物質的量為4×10－3L×5 mol·L－1＝0.02 mol，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，原溶液的pH＝1，C項正確；4～30 mL發生Mg2＋、Al3＋與NaOH的反應生成沉澱，共消耗NaOH的物質的量為(30－4)×10－3L×5 mol·L－1＝0.13 mol，Al3＋消耗的NaOH的物質的量為0.01 mol×3＝0.03 mol，則與Mg2＋反應的n(NaOH)＝0.13 mol－0.03 mol＝0.1 mol，n(Mg2＋)＝0.05 mol，原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1，D項錯誤。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題