某實驗小組利用如圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數並取得成功．【查閱資料】白*的著火點為40℃．【提出問題】氧氣...

問題詳情：

某實驗小組利用如圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數並取得成功．

【查閱資料】白*的著火點為40℃．

【提出問題】氧氣體積約佔空氣總體積的多少？

【實驗準備】錐形瓶內空氣體積為230mL，注*器中水的體積為50mL，該裝置氣密*良好．

【實驗探究】裝入*品，按圖所示連線好儀器，夾緊*簧夾．先將錐形瓶底部放入熱水中，白*很快被引燃，然後將錐形瓶從熱水中取出．

【現象分析】

（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白*被引燃，說明燃燒不能缺少的一個條件是　　，足量的白*在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內剩餘氣體　　燃燒（填“支援”或“不支援”）．寫出白*燃燒的化學方程式：　　．

（2）在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是　　．

（3）待白*熄滅、錐形瓶冷卻到室溫後，開啟*簧夾，還可觀察到的現象是：①注*器中的水自動噴*出來，②當注*器中的水還剩約4mL時停止下流．導致這些現象發生的原因是：　；

②　．

【得出結論】氧氣體積約佔空氣總體積的．

【回答】

【考點】測定空氣裡氧氣含量的探究；書寫化學方程式．

【專題】科學探究．

【分析】（1）根據燃燒的條件、白*的*質及燃燒的現象分析回答；

（2）根據瓶內壓強的變化分析氣球的變化；

（3）根據瓶內壓強的變化及空氣中氧氣的體積分數分析．

【解答】解：：（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白*很快被引燃，說明燃燒不能缺少的一個條件是溫度達到著火點．足量的白*在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內剩餘氣體不支援燃燒．白*燃燒生成了五氧化二*，反應的化學方程式4P+5O22P2O5．白*燃燒發出黃光，放出熱量，冒出白煙；

（2）白*燃燒時放出大量的熱，使瓶內壓強增大，由於白*燃燒消耗了氧氣，又冷卻到室溫，瓶內壓強減小．所以，可觀察到氣球的變化是先變大，後縮小．

（3）由於白*燃燒消耗了氧氣，瓶內壓強減小．所以，注*器中的水自動噴出來．又由於空氣中氧氣的體積分數約佔空氣的，所以，當注*器中的水還剩下約4mL時停止下流．

故*為：

（1）可燃物的溫度要達到著火點；不支援；4P+5O22P2O5；

（2）先鼓後癟（其它合理描述也可）；

（3）①白*燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，使瓶中氣壓降低；

②錐形瓶中氧氣約佔46mL，當注*器中的水進入錐形瓶約46mL後，瓶中氣壓與外界相當．

【點評】本題主要考查實驗測定空氣中氧氣含量的原理及實驗的現象，解此類問題時關鍵是分析清楚實驗原理．

知識點：我們周圍空氣單元測試

題型：填空題