空氣中氧氣含量測定的再認識．【實驗回顧】如圖1是實驗室用紅*燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．①用*簧夾夾緊...

問題詳情：

空氣中氧氣含量測定的再認識．

【實驗回顧】如圖1是實驗室用紅*燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．

①用*簧夾夾緊橡皮管．

②點燃燃燒匙內的紅*，立即伸入瓶中並塞緊塞子．

③　　．

④觀察並記錄水面的變化情況．

【實驗反思】多次實驗，反向集氣瓶內上升的水的體積始終小於瓶內原空氣體積的．

【實驗改進1】

I．根據鐵在空氣中生鏽的原理（鐵與氧氣和水發生反應生成鐵鏽）設計圖2實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量．裝置中的食鹽水和活*炭會加速鐵生鏽．

II．測得實驗資料如下表

【交流表達】

（1）鐵生鏽過程發生複雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成*氧化亞鐵，寫出該反應的化學方程式　　，基本反應型別是　　．

（2）根據表資料計算，改進實驗後測得的空氣中氧氣的體積分數是　　．（消耗的水的體積忽略不計，計算結果保留一位小數）．

【猜想與假設】根據鐵生鏽的原理，某同學對最終生成的鐵鏽的好主意成分作出猜想：（Ⅰ）氧化鐵（Ⅱ）碳*鐵，你認為猜想　　（填序號）一定是錯誤的，理由是　　．

【實驗改進2】實驗如圖3裝置進行實驗．實驗前應先進行的*作是　　．

【實驗過程】步驟1：在注*器放入裝有足量鐵粉、活*炭粉的浸有食鹽水的紙袋，封閉．

步驟2：開啟*簧夾，將活塞向右拉至一定距離，關閉*簧夾．

步驟3：不斷輕輕晃動注*器，至活塞位置不再發生變化．

【資料處理】實驗中需要記錄的資料是　　．

計算得出氧氣約佔空氣總體積的．

【實驗評價】與燃燒紅*法相比，用改進實驗測定空氣中氧氣含量的優點是　　．

【回答】

【考點】測定空氣裡氧氣含量的探究；反應型別的判定；書寫化學方程式、．

【分析】根據已有的空氣中氧氣含量的測定原理進行分析解答，*燃燒生成五氧化二*；氣體被消耗，壓強變小，故會產生水倒吸的現象；根據鐵生鏽的知識進行分析解答即可．

【解答】解：【實驗回顧】等待實驗裝置溫度冷卻至室溫後，再開啟*簧夾，故填：待裝置冷卻後開啟*簧夾．

【交流表達】

（1）鐵與氧氣、水反應生成*氧化亞鐵[Fe（OH）2]，該反應的化學方程式為：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；基本反應型別是化合反應；

根據反應前後燒杯內水的體積變化可以看出，消耗的氧氣的體積是：80﹣54.5=25.5mL，故氧氣的體積分數為×100%≈20.2%，故填：20.2%；

【猜想與假設】根據質量守恆定律可知，反應前後元素的種類不變，反應物中沒有碳元素，所以不能可能是碳*鐵．

故填：（Ⅱ）；化學反應前後元素種類不變．

【實驗改進2】對於有氣體參與或生成的反應，實驗前一定要檢查裝置的氣密*，故填：檢查裝置的氣密*．

【資料處理】要用此方法來測定空氣中氧氣的含量，就需要記錄反應前後注*器內氣體的體積，故填：注*器中原來的空氣體積，反應後剩餘氣體的體積．

【實驗評價】使用鐵的緩慢氧化消耗氧氣，使氧氣消耗的更為徹底，實驗結果更準確，測量時考慮導管容積和扣除內容物後的集氣瓶的體積，使實驗結果更為準確．

*：

【實驗回顧】待裝置冷卻後開啟*簧夾；

【交流表達】（1）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；化合反應；

（2）20.2%；

【猜想與假設】（Ⅱ）；化學反應前後元素種類不變．

【實驗改進2】檢查裝置的氣密*；

【資料處理】注*器中原來的空氣體積，反應後剩餘氣體的體積．

【實驗評價】鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更為徹底，使實驗結果更準確；測量時考慮到導管容積和扣除內容物後的集氣瓶容積，使實驗結果更準確．

知識點：我們周圍空氣單元測試

題型：實驗題