向某晶體的溶液中加入含Fe2＋的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水後，混合液出現紅*，由此得出下列的結論錯誤的是 ...

問題詳情：

向某晶體的溶液中加入含Fe2＋的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水後，混合液出現紅*，由此得出下列的結論錯誤的是                                         (　　)。

A．Fe3＋的氧化*比溴的氧化*強

B．該晶體中一定含有SCN－

C．Fe2＋與SCN－不能形成紅*化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

【回答】

解析　某晶體的溶液中沒有與Fe2＋發生反應顯紅*的離子，當加入溴水後，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此時溶液出現紅*，說明原晶體是含有SCN－的鹽，很明顯判斷出B、C、D均正確，在Br2與Fe2＋反應中，Fe3＋是氧化產物，Br2是氧化劑，所以Br2的氧化*應比Fe3＋氧化*強。

*　A

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題