鋅錳乾電池由於其貯存和使用壽命較短，大都為一次*電池，用完之後被當作垃圾扔掉。這不僅浪費了寶貴的金屬資源，而且...

問題詳情：

鋅錳乾電池由於其貯存和使用壽命較短，大都為一次*電池，用完之後被當作垃圾扔掉。這不僅浪費了寶貴的金屬資源，而且還會產生嚴重的環境汙染。下表是各類電池的綜合成分分析結果：

通過簡單的機械處理，將電池中各組分進行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化。再分別對鋅皮和錳粉（MnO2）進行溼法處理，通過預處理、浸取、淨化等工序製出產品。工藝流程如下圖：

查閱資料知各離子沉澱完全的pH為

已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩*。

市售鋅錳乾電池為鹼*電池，電解質溶液為KOH,則其正極反應為                    ；

電極總反應方程為                                ；

在預處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是          ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉澱出一種鹼式鹽，該物質的化學式為             。

二氧化錳生產中，寫出加入30%鹽*溶解時的離子方程式                           ；鹽*溶解後回收的渣是             ；

已知第二次加H2O2後調節pH≈9的目的為將Mn2+轉化為MnO2,則第一次加H2O2後調節pH≈5，目的是                ；

實驗室中用高錳*鉀溶液檢驗Mn2+時，產生黑*沉澱，該反應的離子方程式為            

                              ；

硫*錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為                    。

【回答】

【知識點】常見離子檢驗、除雜、電化學、離子方程式的書寫

【*解析】 1、2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- (1分)

                2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2 (1分)

磁選法或用磁鐵吸 （1分）   Zn2(OH)2CO3  (2分)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O  (2分)     碳黑（或碳）  （1分）

除去Fe2+和Fe3+      （2分）

2MnO4-+3Mn2++4OH-=5MnO2+2H2O  (2分)

3MnSO4Mn3O4+SO2↑+SO3↑   (2分)

解析：1、鋅錳乾電池負極為鋅，失電子，正極為石墨，二氧化錳得電子生成MnOOH，正極電極反應式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-；總反應方程式：

  2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2；

在預處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是磁選法或用磁鐵吸；洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉澱出一種鹼式鹽，該物質是鹼式碳*鋅，化學式為Zn2(OH)2CO3；

二氧化錳生產中，加入30%鹽*溶解時，生成*化錳和*氣，離子方程式為：

     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；   鹽*溶解後回收的渣是碳黑；

第一次加H2O2後，將亞鐵離子氧化成鐵離子，調節pH≈5，將鐵離子完全沉澱；故目的是除去Fe2+和Fe3+；

高錳*鉀溶氧化Mn2+生成黑*的MnO2，方程式：2MnO4-+3Mn2++4OH-=5MnO2+2H2O

硫*錳在高溫條件下可以得到三種氧化物：氧化錳、二氧化硫、三氧化硫，方程式：

  3MnSO4Mn3O4+SO2↑+SO3↑

【思路點撥】本題以鹼*鋅錳電池為依據考查了電極反應式書寫、氧化還原反應方程式書寫、分解反應等，注意流程中的資訊；難度中等。

知識點：有機物的合成與推斷

題型：綜合題