鋅錳電池(俗稱乾電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖(a)所示。回答下列問題：(1)普通鋅錳電池放...

問題詳情：

鋅錳電池(俗稱乾電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖(a)所示。

回答下列問題：

(1)普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：

Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

①該電池中，負極材料主要是________，電解質的主要成分是________，正極發生的主要反應是_______________________________________________

_________________________________________________________________。

②與普通鋅錳電池相比，鹼*鋅錳電池的優點及其理由是__________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。

①圖(b)中產物的化學式分別為A_______，B________。

②*作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。*作b中，綠*的K2MnO4溶液反應後生成紫*溶液和一種黑褐*固體，該反應的離子方程式為__________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

③採用惰*電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則*極處得到的主要物質是________(填化學式)。

【回答】

解析　(1)由總反應分析化合價的升降可知，Zn在負極失電子發生氧化反應，在正極二氧化錳得電子結合NH生成NH3和MnOOH，NH3與負極產生的Zn2＋結合生成[Zn(NH3)2]2＋。

(2)①廢舊電池中含有[Zn(NH3)3]Cl2，加鹽*生成*化鋅和*化銨溶液，濃縮結晶、過濾得到*化鋅和*化銨固體，加熱後*化銨分解，與*化鋅分離，故A為*化鋅，B為*化銨。②*作b中，K2MnO4發生歧化反應，一部分錳元素轉化為MnO，一部分錳元素轉化為MnO2，反應的離子方程式為3MnO＋2CO2===2MnO＋MnO2↓＋2CO。

③採用惰*電極電解K2MnO4溶液時，陽極是MnO失電子變為MnO，*極是H＋得電子變為H2，*極電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑。

*　(1)①Zn　NH4Cl　MnO2＋NH＋e－===MnOOH＋NH3

②鹼*電池不易發生電解質的洩漏，因為消耗的負極改裝在電池的內部；鹼*電池使用壽命較長，因為金屬材料在鹼*電解質中比在**電解質中的穩定*高(答對一條即可，其他合理*均可)

(2)①ZnCl2　NH4Cl　②3MnO＋2CO2===2MnO＋MnO2↓＋2CO　③H2

知識點：電化學 膠體

題型：填空題