合成氨反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化,圖2表...
問題詳情:
合成氨反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物*氣的物質的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是:
A.該反應為自發反應,由圖1可知加入適當的催化劑,E和△H都減小 B.圖2中,0—10min內該反應的平均速率v(H2)=0. 045 mol·L-1·min-1,從11 min起,其他條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為d C.圖3中,a、b、c三點所處的平衡狀態中,反應物N2的轉化率最高的是b點 D.圖3中,T1和T2表示溫度,對應溫度下的平衡常數為K1和K2,則:T1>T2,K1>K2
【回答】
B
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題
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