氨氣是一種重要的化工產品，是生產尿素的原料。工業合成氨的反應如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △...

問題詳情：

氨氣是一種重要的化工產品，是生產尿素的原料。工業合成氨的反應如下：

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)   △H=－92. 2 KJ·mol－1

（1）1mol N－H鍵斷裂吸收的能量為_______kJ。

（2）對於N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)     △H=－92. 2 KJ·mol－1反應

①只改變某一條件，既能提高平衡體系中H2的轉化率，又能加快反應速率的是        。

A．升高溫度     B．移走NH3      C．加入催化劑    D．再充入N2

②向1L密閉容器中加入1mol N2、3molH2，下列能說明反應達到平衡狀態的是        。

A．混合氣體平均相對分子質量保持不變   B．N2和H2的轉化率相等

C．H2的體積分數保持不變               D．混合氣體的密度保持不變

（3）下圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣H2、N2投料比與平衡時NH3體積分數的關係。根據圖中a點資料計算N2的平衡體積分數：_______。（保留3位有效數字）

（4）合成尿素：2NH3(g)+CO (g)CO(NH2)2(g)+H2(g)   △H =－81．0kJ/mol；T℃時，在體積為2L的恆容密閉容器中，將2 mol的NH3和1mol CO混合反應，5 min時，NH3的轉化率為80%。已知：

則：K1 _________126.5（填“>”或“<”）；其判斷理由是                          。

【回答】

．  391  D  AC  14.5%  <  合成尿素的反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，K減小

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題