已知有關物質及離子的氧化*強弱順序為：濃硫*＞Fe3+＞H+。現將30g鐵粉（過量）與44.0mL濃硫*在加熱...

問題詳情：

已知有關物質及離子的氧化*強弱順序為：濃硫*＞Fe3+＞H+。現將30 g鐵粉（過量）與44.0 mL濃硫*在加熱條件下充分反應，共收集到11.2 L（標準狀況下）氣體，其質量為19.6 g。試計算：

（1）濃硫*的物質的量濃度；

（2）反應後剩餘鐵粉的質量。

【回答】

（7分）解：Fe+2H2SO4===FeSO4+SO2↑+2H2O  Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

n（Fe）=n（氣）==0.5 mol

==39.2 g/mol

運用十字相交法計算：=3∶2

n（SO2）=×0.5=0.3 mol

c(H2SO4)==18.2 mol/L

剩餘m（Fe）=30－0.5×56=2 g

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：計算題