(1)濃度均為0.1mol/L的①硫*②醋*③*氧化*④*化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是 ...
問題詳情:
(1)濃度均為0.1mol/L的①硫*②醋*③*氧化*④*化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是 (填序號).
(2)Fe2(SO4)3溶液顯**,用離子方程式表示其原因 .
(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學方程式為 .
(4)向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,發現碳*鈣逐漸溶解,同時還產生的現象有 .
(5)常溫下,將0.2mol/L CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 .
【回答】
.(1)④②③①
(2)> 11:9
(3)產生白*沉澱,同時放出無*無味氣體
Al3+ +3HCO3- =Al(OH) 3↓+3CO2↑
(4)有氣泡冒出 產生紅褐*沉澱
(5)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
知識點:電離平衡
題型:填空題
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