已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質的量之...

問題詳情：

已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質的量之比時CH4的平衡轉化率如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．越大，CH4的轉化率越高

B．不變時，若升溫，NH3的體積分數會增大

C．b點對應的平衡常數比a點的大

D．a點對應的NH3的體積分數約為26%

【回答】

【*】B

【解析】A．由圖象看出，CH4的轉化率隨為的增大而降低，故A錯誤；

B．△H＞0，該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，NH3的體積分數會增大，故B正確；

C．ab兩點的溫度相同，平衡常數只與溫度有關，則平衡常數不變，故C錯誤；

D．a點**轉化率為22%，=0.75，則設**為3mol，氮氣為4mol，

      3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0

開始    3       4                     0

轉化   0.66   0.44                    0.88

平衡   2.34    3.56                   0.88

則NH3的體積分數約為×100%=13%，故D錯誤；

故選B．

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題