下列順序表達正確的是()A.**強弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4B.原子半徑：Na＞Mg＞OC.熱穩定*...

問題詳情：

下列順序表達正確的是()

A. **強弱：H3PO4 ＞ HNO3 ＞ HClO4

B. 原子半徑：Na ＞ Mg ＞ O

C. 熱穩定*：H2O＞ HF＞ H2S

D. 熔點高低：NaCl＞CO2＞ SiO2

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A、同週期元素的原子從左到右，元素非金屬*增強，最高價氧化物對應水化物的**逐漸增強，同主族從上到下，元素非金屬*減弱，最高價氧化物對應水化物的**逐漸減弱，元素的非金屬*越強，最高價氧化物對應水化物**越強， 所以**：H3PO4＜HNO3＜HClO4，故A錯誤； B、因同週期元素的原子半徑從左至右逐漸減小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一週期，半徑最小，所以原子半徑Na ＞ Mg ＞ O，故B正確；

C、元素的非金屬*越強其對應的*化物越穩定，非金屬*：F＞O＞S，所以穩定*HF＞H2O＞H2S，故C錯誤； D、SiO2屬於原子晶體，NaCl屬於離子晶體，CO2屬於分子晶體，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故熔點SiO2＞NaCl＞CO2，故D錯誤。

故選B。

【點睛】本題考查微粒半徑比較、元素週期律、熔沸點高低比較等，注意對元素週期律的理解及熔沸點高低的比較。

知識點：元素週期表

題型：選擇題