將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽*中，充分反應，固體無剩餘。測得參加反應的HCl為0.08mol，放出標準...

問題詳情：

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽*中，充分反應，固體無剩餘。測得參加反應的HCl為0.08 mol，放出標準狀況下的氣體為0.224 L。則下列判斷中正確的是(　　)

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅*

C．無法計算原混合物的質量

D．溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為3∶1

【回答】

解析：選A　因為Fe3＋和H＋的氧化*強弱順序為Fe3＋>H＋，所以當產生*氣時，Fe3＋已經全部被還原為Fe2＋，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅*；根據反應方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Fe===3FeCl2、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，結合題目給出的資料，可以計算出n(Fe)＝0.02 mol，n(Fe2O3)＝0.01 mol。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題