下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖I表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=-241.8k...

問題詳情：

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H = - 241.8 kJ．mol-1

B．圖Ⅱ表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度的變化，則該反應的正反應是放熱反應

C．圖Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種*的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大於同濃度NaB溶液的pH

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物放出的熱量，圖I表示2mol H2與O2發生反應生成水蒸氣放出的熱量是483.6 kJ，則H2的燃燒熱不是 241.8 kJ·mol－1，A錯誤；B、升高溫度，正逆反應速率同時增大，逆反應速率增大的幅度大於正反應速率，則正反應是放熱反應，B正確；C、0.1 mol MgCl2·6H2O20.3g，加熱時結晶水先分解出來，MgCl2溶解於其中發生水解反應MgCl2 + 2H2O ＝ Mg（OH）2 +2 HCl，HCl 易揮發，MgCl2 徹底水解成 Mg（OH）2 和HCl ，加熱到一定溫度 ，Mg（OH）2 脫水生成0.1 mol MgO 即4g，C錯誤；D、根據圖象可知，pH相同的*稀釋相同倍數後，A的pH大於B，所以HA的**比HB的**強，由於越弱越水解，則B－的水解程度比A－水解程度大，NaA溶液的PH小於同濃度的NaB溶液的PH，D錯誤。*選B。

考點：影象分析

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題