NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其中一種生產工藝如下:步驟一,利用NaClO3在硫*...
問題詳情:
NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其中一種生產工藝如下:步驟一,利用NaClO3在硫*作用下與SO2反應生成 ClO2和一種*式鹽。步驟二,將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2 。
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。
(2)寫出步驟一中生成ClO2的化學方程式____________________。
(3) 步驟二反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________,該反應中氧化產物是____________________。
(4)亞***(NaClO2)在常溫與黑暗處可儲存一年。亞**不穩定可分解,反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應中,當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數約為________。
(5)Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl-)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(6)H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑,有“綠*氧化劑”的美稱。如消除採礦業膠液中的*化物(如KCN),經以下反應實現:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,則生成物A的化學式為________,H2O2被稱為“綠*氧化劑”的理由是___________________。
【回答】
【*】 (1). +3價 (2). 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 (3). 2:1 (4). O2 (5). 6.02×1023(或NA) (6). C (7). KHCO3 (8). H2O2是氧化劑,其產物是H2O,沒有汙染
【解析】試題分析:(1)根據化合價規則判斷NaClO2中Cl的化合價為+3價。
(2)根據題給資訊知***、二氧化硫和稀硫*反應生成二氧化*和硫***,利用化合價升降法結合原子守恆配平,該反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
(3) 步驟二反應中,二氧化*轉化為NaClO2,*元素的化合價由+4價降低為+3價,得電子,作氧化劑,1molClO2得到1mol電子,H2O2中氧元素的化合價由-1價升高為0價,失電子,作還原劑,1molH2O2失去2mol電子,利用電子守恆判斷氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2,該反應中氧化產物是O2。
(4)利用化合價升降法結合原子守恆、電荷守恆配平,該反應的離子方程式為5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O,轉移的電子數為4e-,則有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數約為6.02×1023(或NA)。
(5)A.1molCl2得到2mol電子; B.1molH2O2 得到2mol電子;C.1molClO2得到5mol電子;D.1molO3得到2mol電子,消毒效率最高的是ClO2,選C。
(6)根據反應:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑結合原子守恆判斷生成物A的化學式為KHCO3,H2O2被稱為“綠*氧化劑”的理由是H2O2作氧化劑,其還原產物是H2O,沒有汙染。
考點:考查氧化還原反應
知識點:化學反應及其能量變化單元測試
題型:填空題
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