實驗室採用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,主要流程如下:(1)為使Mg2+、...
問題詳情:
實驗室採用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,主要流程如下 :
(1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉澱,應先向沉澱反應器中加入____________(填“A”或“B”),再滴加另一反應物。
(2)如右圖所示,過濾*作中的一處錯誤是_______________________________。
(3)判斷流程中沉澱是否洗淨所用的試劑是_____________________________;高溫焙燒時,用於盛放固體的儀器名稱是________________。
(4)無水AlCl3(183°C昇華)遇潮溼空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置製備。
裝置 B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________;用一件儀器裝填適當試劑後也可起到F和G的作用;所裝填的試劑為________________。
【回答】
【*】 (1). B (2). 漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁 (3). AgNO3溶液(或***化的AgNO3溶液) (4). 坩堝 (5). 除去HCl (6). 吸收水蒸氣 (7). 鹼石灰
【解析】實驗室採用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應會得到*氧化鎂以及*氧化鋁的混合物沉澱,將沉澱洗滌乾燥進行焙燒可以得到MgAl2O4,(1)Mg(OH)2 溶解*小,如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液,再加氨水,氨水少量,應先生成*氧化鎂沉澱,所以,先加氨水,因氨水足量,能同時生成沉澱,故選B;(2)過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁,防止液體濺出;(3)沉澱中洗滌液中含有*離子和銨根離子,若判斷是否洗淨,可以取少量最後一次洗滌液,加入AgNO3溶液(或****的AgNO3溶液);高溫焙燒時,用於盛放固體的儀器名稱是坩堝;(4)金屬鋁可以和*氣之間發生反應生成*化鋁,*化鋁遇潮溼空氣會產生大量白霧,鋁也能和HCl反應生成H2和AlCl3溶液,故製取的*氣中含有*化*和水,應除去,並且要防止空氣中水的干擾,F可以吸收水分,防止生成的*化鋁變質,因為*化鋁易發生水解,故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置,G是吸收反應剩餘的*氣。吸收水分還可以用鹼石灰。
知識點:鎂和鋁
題型:綜合題
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