現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；...

問題詳情：

 現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關比較中正確的是（    ）

A. 第一電離能：③＞②＞①    B. 原子半徑：③＞②＞①

C. 電負*：③＜②＜①    D. 最高正化合價：③＞②＞①

【回答】

【*】A

【解析】試題分析：由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p1為Al元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素。A.同週期自左而右，第一電離能增大，即P元素的第一電離能大於Al元素的，F元素的非金屬*強於P元素，因此F元素的第一電離能大於P元素的，即第一電離能：③＞②＞①，A項正確；B.同週期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑Al＞P＞F，即①＞②＞③，B項錯誤；C.同週期自左而右，電負*增大，同主族自上而下降低，電負*③＞②＞①，C項錯誤；元素最高正化合價為+3，P元素最高正化合價為+5，F沒有正化合價，最高正化合價：②＞①＞③，D項錯誤，*選A。

考點：考查第一電離能、原子半徑、電負*和最高正化合價的大小比較。

知識點：原子結構

題型：選擇題