工業上利用電解飽和食鹽水生產*氣(Cl2)、燒鹼和*氣的化學方程式是:2NaCl+2H2ONaOH+Cl2↑+...
問題詳情:
工業上利用電解飽和食鹽水生產*氣(Cl2)、燒鹼和*氣的化學方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑
(1)用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目______________題幹中反應改寫成離子方程式是___________________________________
(2)電解食鹽水的過程中,氧化產物是__________________________________
(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精製,以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質離子。精製時依次加入*化鋇溶液、純鹼、燒鹼,充分反應後過濾,在濾液中加入鹽*中和至中*。鹽*與濾液反應的離子方程式:___________________,________________________________.
(4)實驗室欲用固體NaOH來配製90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液來用於以上除雜,需要稱量固體NaOH_______g。配製時,一般可分為以下幾個步驟:①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的*作順序為__________。在配製過程中,若其它*作均正確,下列*作會引起結果偏低的是___________(填字母)。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容
C.容量瓶不幹燥,含有少量蒸餾水
【回答】
(1). (2). 2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑ (3). Cl2 (4). H+ +OH—=H2O (5). CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑ (6). 2.0 (7). ②①③⑧⑤⑥⑦④ (8). A
【解析】
(1)反應中*化*中*元素的化合價升高生成*氣,*化*做還原劑,水中*元素化合價降低生成*氣,水做氧化劑,反應中轉移電子數目為2e—;
(2)反應中Cl元素化合價升高的被氧化,*氣為氧化產物;
(3)在濾液中加入鹽*,目的是除去溶液中過量的*離子和碳*根離子;
(4)根據n=cM計算出*氧化*的物質的量;根據配製一定物質的量濃度的溶液的配製步驟進行排序;分析*作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響,根據c=n/V判斷。
【詳解】(1)電解飽和食鹽水生成*氣、*氣(Cl2)和燒鹼,反應中*化*中*元素的化合價升高生成*氣,*化*失電子做還原劑,水中*元素化合價降低生成*氣,水得電子做氧化劑,反應中轉移電子數目為2e—,雙線橋為:;離子方程式為:2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑,故*為;2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑;
(2)反應中Cl元素化合價升高的被氧化,*化*失電子做還原劑,*氣為氧化產物,故*為Cl2;
(3)精製時依次加入*化鋇溶液、純鹼、燒鹼,*化鋇溶液除去硫*根離子,純鹼除去鋇離子、鈣離子,燒鹼除去鎂離子;充分反應後過濾,在濾液中加入鹽*,目的是除去溶液中過量的*離子和碳*根離子,則在濾液中加入鹽*中和至中*的離子方程式為:H++OH-=H2O,CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑,故*為H++OH-=H2O;CO3 2- + 2H+ =H2O+ CO2↑;
(4)實驗室配製90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液應選用100ml容量瓶,需*氧化*的質量為m=0.5L×0.1mol•L-1×40g/mol=2.0g,故*為2.0g;
*作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等*作,一般用托盤天平稱量,用*匙取用*品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),並用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻後轉移到100mL容量瓶中,並用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,並將洗滌液移入容量瓶中,加水至液麵距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最後定容顛倒搖勻,實驗先後順序為②①③⑧⑤⑥⑦④,故*為②①③⑧⑤⑥⑦④;
A、有洗滌燒杯和玻璃棒,導致溶質部分損耗,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低;
B、液體具有熱脹冷縮的*質,*氧化*溶解放熱,未冷卻到室溫,趁熱將溶液到入容量瓶,並配成溶液,冷卻後會導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
C、容量瓶不幹燥,含有少量蒸餾水,對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響,溶液濃度不變;
故*為A。
知識點:化學反應及其能量變化單元測試
題型:填空題
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