加熱42gNaHCO3和Na2CO3固體混合物，至沒有氣體放出時，剩餘的固體質量是35.8g。那麼原固體混合物...

問題詳情：

加熱 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固體混合物，至沒有氣體放出時，剩餘的固體質量是 35.8 g。那麼原固體混合物中Na 2CO3 的質量是

A. 25.2g               B. 16.8 g              C. 10.6 g              D. 24.8g

【回答】

A

【解析】

因Na2CO3的熱穩定*好，所以Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無氣體放出為止，只發生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，剩餘固體質量包括加熱分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，利用差量法計算NaHCO3的質量，進而計算Na2CO3的質量。

【詳解】設混合物中碳***的質量為a，則有：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  △m

168                    62

A                      (42-35.8)

由方程式的關係式：168：62=a：6.2,解得a=16.8g，則混合物中Na 2CO3 的質量是（42-16.8）g=25.2g，故選A。

【點睛】本題考查混合物的有關計算，清楚發生的反應，利用差量法進行計算是解答關鍵。

知識點：*的化合物

題型：選擇題