已知Cu2O+H2S04=Cu+CuSO4+H2O。16.0gCuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6...

問題詳情：

已知Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O。16.0gCuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物 13.6g，將此混合物溶於足量的100.0g稀H2SO4得 9.6gCu。下列說法正確的是（   ）

A.生成2.4gCO2         B.混合物中含 9.6g銅元素

 C.混合物中 Cu 與 Cu2O的質量之比為 8：9

D.反應後溶液中 CuSO4的質量分數約為7.0%

【回答】

【*】C

【解析】此題主要考查質量守恆定律及相關計算。

A、由於3CO+ 4CuO 加熱2Cu +Cu2O+ 3CO2 ，從反應知320份質量的CuO生成132份質量的二氧化碳，所以16.0gCuO與CO反應生成二氧化碳質量為6.6g，A錯誤；

B、由於從反應3CO+ 4CuO 加熱2Cu +Cu2O+ 3CO2 ，根據質量守恆定律知：16.0gCuO中銅元素質量等於反應後得到的Cu、Cu2O混合物中銅元素質量，所以含銅質量=16g××100%=12.8g，B錯誤；

C、設Cu、Cu2O混合物中銅質量為x,則混合物中Cu2O質量為13.6g-x；Cu2O與硫*反應生成的銅質量為9.6g-x；

Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O

144         64

13.6g-x     9.6g-x

=

X=6.4g

所以Cu、Cu2O混合物中銅與 Cu2O的質量之比=6.4g:(13.6g-6.4g)=8:9,正確；

D、設Cu、Cu2O混合物中溶於足量的100.0g稀H2SO4得 9.6gCu，同時生成硫*銅質量為y，

Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O

  144             160

  13.6g-6.4g         y

=

y=8g

反應後溶液中 CuSO4的質量分數=×100%≈7.7%，錯誤。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：選擇題