有A、B、C、D、E、F六種元素,其原子的核電荷數均小於18,且依次遞增,A原子核內僅有一個質子;B原子的電子...
問題詳情:
有A、B、C、D、E、F六種元素,其原子的核電荷數均小於18,且依次遞增,A原子核內僅有一個質子;B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等;A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等;D的最外層電子數是次外層電子數的3倍;E的最高價氧化物的水化物具有兩*;F的單質是用途最廣泛的半導體材料。
試推斷以上元素並回答下列問題:
(1)寫出相應的元素符號: B________,C________,D_______, F________。
(2)B、C、D的氣態*化物的穩定*由大到小的順序為__________(用化學式表示)。
(3)畫出D的離子結構示意圖________。
(4)用一個化學方程式*B、F的非金屬*的強弱____________________________。
(5)寫出E的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式:__________________。
(6)由元素D形成的10電子簡單離子的符號為________,由元素F形成的18電子分子的化學式為________。
【回答】
(1). C (2). N (3). O (4). Si (5). H2O>NH3>CH4 (6). (7). Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3 (8). Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O (9). O2- (10). SiH4
【解析】
有A、B、C、D、E、F六種元素,它們原子的核電荷數均小於18,且依次遞增;A原子核內僅有1個質子,則A為H元素;D原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,最外層電子數不超過8,原子只能有2個電子層,最外層電子數為6,故D為O元素;B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等,則B為C元素;A原子與B原子的最外層電子數之和與C原子的最外層電子數相等,則C原子最外層電子數=1+4=5,其原子序數小於O,則C為N元素;E的最高價氧化物的水化物具有兩*,則E為Al元素;F的單質是用途最廣泛的半導體材料,則F為Si元素。
【詳解】由分析知:A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Al元素、F為Si元素;
(1)各元素的元素為: B為C,C為N,D為O, F為Si;
(2)C、N、O三種元素的非金屬*依次增強,則氣態*化物的穩定*由大到小的順序為H2O>NH3>CH4;
(3)O2-的離子結構示意圖為;
(4) 由Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3可知碳*的**比矽*強,則C的非金屬*比Si強;
(5)Al(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式為Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O;
(6)由元素O形成的10電子簡單離子的符號為O2-,由元素Si形成的18電子分子的化學式為SiH4。
【點睛】元素非金屬*強弱的判斷依據:①非金屬單質跟*氣化合的難易程度(或生成的*化物的穩定*),非金屬單質跟*氣化合越容易(或生成的*化物越穩定),元素的非金屬*越強,反之越弱;②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧*)的**強弱。最高價含氧*的**越強,對應的非金屬元素的非金屬*越強,反之越弱;③氧化*越強的非金屬元素單質,對應的非金屬元素的非金屬*越強,反之越弱(非金屬相互置換)。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題
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