A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的六種短週期主族元素,A元素的原子核內只有1個質子;B元素的原子半徑是...
問題詳情:
A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的六種短週期主族元素,A元素的原子核內只有1個質子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數比次外層多4;C的*離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在週期表中的位置______________________________________________
(2)F元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___________________________________。
(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程:__________________________________________________。
C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學鍵是_________________________________________。
(5)C、E的*化物,沸點由高到低順序是:_______________________________。
(6)寫出碳單質與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式,並用單線橋標明電子的轉移方向_______________。當轉移電子為0.2mol時,標準狀況下反應產生氣體_______________L。
(7)已知E單質和F單質的水溶液反應會生成兩種強*,其離子方程式為_________________。
【回答】
【*】 (1). 第二週期第ⅤA族 (2). HClO4 (3). r(Na+) <r(O2-)< r(S2-)或Na+ <O2-<S2- (4). (5). 離子鍵、共價鍵(或非極*鍵) (6). H2O>H2S (7). (8). 3.36 (9). S+3Cl2+4H2O = 8H++6Cl-+SO42-
【解析】
【分析】
A元素的原子核內只有一個質子,由此可知A為H;根據 B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3 ,可知B的最高價為+5價,是VA,再根據B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,得出B為N;根據C元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4,得出C為O;C的*離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C,可知D的陽離子為+1價陽離子,所以D為Na;C、E同主族,且E為短週期元素,得出E為S,F是短週期元素排在S元素後面的主族元素,F只能為Cl。綜上可知A為H、B為N、C為O、D為Na,E為S,F為Cl。據此回答。
【詳解】(1)B為氮元素,N位於週期表第二週期第VA族,故*為:第二週期,VA;
(2)F為Cl元素,Cl元素最高價氧化物的水化物是HClO4,故*為:HClO4;
(3)元素C、D、E形成的簡單離子分別為O2-、Na+、S2-,電子層數多的離子半徑較大,核外電子排布相同的微粒,其離子半徑隨原子序數的增大而減小,所以半徑由小到大為r(Na+) <r(O2-)< r(S2-),故*為:r(Na+) <r(O2-)< r(S2-);
(4)D2C是Na2O,用電子式表示形成過程為,故*為:;D2C2為Na2O2,其中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵,故*為:離子鍵、共價鍵;
(5)C、E的*化物分別為H2O、H2S,由於H2O分子之間存在*鍵,導致沸點要更高,所以沸點H2O>H2S,故*為:H2O>H2S;
(6)C與濃硫*反應方程式為:C+2H2SO4(濃) 2SO2↑+CO2↑+2H2O,用“單線橋”標電子轉移,當轉移4mole-時生成氣體SO2 2mol和CO2 1mol,共3mol,標準狀況下體積為67.2L,當轉移0.2mol電子時,氣體體積為,故*為:;3.36L;
(7)S和*水反應的化學方程式為3Cl2+S+ 4H2O=6HCl+H2SO4,所以離子方程式為S+3Cl2+4H2O = 8H++6Cl-+SO42-,故*為:S+3Cl2+4H2O = 8H++6Cl-+SO42-。
【點睛】本題考查元素推斷,注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵,根據主族元素最高正化合價等於它的族序數,B的最高價為+5價,是VA,再根據同主族元素原子半徑是從上到下依次增大,得出B為N;比較簡單*化物的沸點時注意水分子間存在*鍵,使沸點升高。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題
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