已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數之和為107,且它們的核電荷數依次增大,B原子的p軌道半充...
問題詳情:
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數之和為107,且它們的核電荷數依次增大,B原子的p軌道半充滿,其*化物沸點是同族元素中最低的,D原子得到一個電子後3p軌道全充滿,A與C能形成A2C型離子化和物,其中的*、陽離子相差一個電子層,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同.請回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______(填元素符號)
(2)化合物BD3的分子空間構型可描述為______,B的原子軌道雜化型別為______。
(3)已知F元素在人體內含量偏低時,會影響O2在體內的正常運輸.已知F2+與KCN溶液反應得F(CN)2沉澱,當加入過量KCN溶液時沉澱溶解,生成配合物.則F的基態原子價電子排布式為______。CN-與______(一種分子)互為等電子體,則1個CN-中π鍵數目為______。
(4)EO2與碳*鋇在熔融狀態下反應,所得晶體的晶胞結構如圖所示,則該反應的化學方程式為______,
在該晶體中,E4+的氧配為數為______。若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為______g/cm3(阿伏加德羅常數為NA)
【回答】
【*】Na;Cl三角錐形sp33d64s2N22TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑6233/NA×(a×10-7)3]
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題
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