有A、B、C、D、E五種短週期元素,其原子序數依次增大。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同,B原子核外最外...
問題詳情:
有A、B、C、D、E五種短週期元素,其原子序數依次增大。A原子的電子層數與它的核外電子總數相同,B原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍,C元素的原子基態時2p能級是2s能級上的電子數的2倍,D是該週期中原子半徑最大的主族元素,E原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別為:578、1817、2745、11575。請回答下列問題:
(1) C、D兩元素形成的化合物的晶體型別是 。BC2的結構式
(2)若F是D的同主族下一週期元素,則F的電子排布式是:
(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式 。
(4)A2C分子間因存在“*鍵”的作用而彼此結合形成(A2C)n。在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體,通過“*鍵”相互連線成龐大的分子晶體,其結構示意圖如右圖所示,試填空。 ①含1molA2C的該晶體中有_____mol“*鍵”。 ②若G是C的同主族下一週期元素,請比較A2C與A2G沸點的高低______________。
【回答】
(1)離子晶體 O=C=O (2)1S22S22P63S23P64S1 (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4)① 2 ②A2C > A2G (或H2O
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題
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