室溫下，下列有關溶液說法正確的是A．為確定某*H2A是強*還是弱*，可測NaHA溶液的pHB．某溶液中由水電離...

問題詳情：

室溫下，下列有關溶液說法正確的是

A．為確定某*H2A是強*還是弱*，可測NaHA溶液的pH

B．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10-a mol·L-1，若a＞7時，則溶液的pH為a或14－a

C．等體積等物質的量濃度的NaClO溶液和NaCl溶液中離子總數大小N前＞N後

D．常溫下，pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合，溶液pH＞7，則BOH為強鹼

【回答】

B

【詳解】

A．NaHA溶液的pH可能小於7，如NaHSO4、NaHSO3，也可能大於7，如NaHCO3，所以不能通過測NaHA溶液的pH判斷H2A是強*還是弱*，故A錯誤；

B．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7時，溶液中由水電離出的 c(H+)＜1×10-7mol•L-1，水的電離受到抑制，可能為*溶液或鹼溶液，若為*溶液，則pH=14-a，若為鹼溶液，則pH=a，故B正確；

C．NaClO溶液中電荷關係為c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，溶液中離子濃度為2c(Na+)+2c(H+)，同理NaCl溶液中離子濃度為2c(Na+)+2c(H+)；但NaClO溶液呈鹼*，NaCl溶液呈中*，所以NaClO溶液中c(H+)＜1×10-7mol•L-1，NaCl溶液中c(H+)=1×10-7mol•L-1，即等體積等物質的量濃度的NaClO 溶液和NaCl 溶液中離子總數大小 N 前＜N 後，故C錯誤；

D．pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合，①若BOH為強鹼、HA為強*，則pH=7，②若BOH為強鹼、HA為弱*，則pH＜7，③若BOH為弱鹼、HA為強*，則pH＞7，所以溶液 pH＞7，則BOH為弱鹼，故D錯誤；

故選B。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題