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碳和碳是生活中常見的鹽,通過實驗驗、探究它們的化學*質。【查閱資料】①Na2CO3+CaCl2Ca...

問題詳情：

碳**和碳***是生活中常見的鹽,通過實驗驗*、探究它們的化學*質。

【查閱資料】

①Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

③Ca(HCO3)2易溶於水。

④CaCl2溶液分別與Na2CO3、NaHCO3溶液等體積混合的現象(表中的百分數為溶液中溶質的質量分數):

		NaHCO3			Na2CO3
		0.1%	1%	5%	0.1%
CaCl2	0.1%	無明顯現象	有渾濁	有渾濁	有渾濁
	1%	無明顯現象	有渾濁	有渾濁,有微小氣泡	有沉澱
	5%	無明顯現象	有渾濁	有沉澱,有大量氣泡	有沉澱

【進行實驗】

序號	實驗裝置	主要實驗步驟	實驗現象
實驗 1		向2支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液,再分別滴加鹽*	2支試管中均有氣泡產生
實驗 2		向Ⅱ中加入試劑a,向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固體,分別加熱一段時間	Na2CO3受熱時Ⅱ中無明顯現象;NaHCO3受熱時Ⅱ中出現渾濁
實驗 3		向Ⅱ中加入試劑a,向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液,再滴加5%的CaCl2溶液	Ⅰ中出現渾濁,有氣泡產生;Ⅱ中出現渾濁

【解釋與結論】

(1)實驗1中,NaHCO3與鹽*反應的化學方程式為　。

(2)實驗2中,試劑a為　　　　　　　　　　。

(3)實驗3中,NaHCO3與CaCl2反應的化學方程式為:2NaHCO3+CaCl2　　　　+　　　　+　　　　+H2O。

【反思與評價】

(1)實驗2中,加熱NaHCO3後,試管Ⅰ中殘留固體成分可能為

(寫出所有可能)。

(2)資料④中,NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合的現象中,有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡,原因可能是　

。

(3)用兩種不同的方法鑑別Na2CO3和NaHCO3固體,實驗方案分別為:

① 　。

② 　。

【回答】

【解釋與結論】

(1)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑

(2)澄清石灰水

(3)CaCO3↓　2NaCl　CO2↑

【反思與評價】

(1)Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3

(2)生成的CO2較少,溶解在水中,無法逸出

(3)①任取其中一種固體於試管中,加熱,若有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則該固體為NaHCO3,另一種固體為Na2CO3;若無能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則該固體為Na2CO3,另一種固體為NaHCO3

②任取其中一種固體,配製成5%(或大於5%)的溶液,取少量該溶液於試管中,與1%(或大於1%)的CaCl2溶液等體積混合,若觀察到溶液變渾濁且有氣泡產生,則該固體為NaHCO3,另一種固體為Na2CO3;若僅觀察到有沉澱生成,則該固體為Na2CO3,另一種固體為NaHCO3

知識點：未分類

題型：綜合題

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