工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應: ,其部分工藝流程如下:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g...
問題詳情:
工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應: ,其部分工藝流程如下:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol
則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_________。
(2)如果工業上,在一定溫度下,將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為l升的密閉容器中。當反應達到平衡時,容器內氣體的壓強為起始時的80%,則其平衡常數為_____。改變下列條件,能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是
①增大壓強 ②增大反應物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度
(3)合成氨反應的平衡常數很小,所以在工業上採取氣體迴圈的流程。即反應後通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似於下列哪種方法? ____________(填編號)。①過濾 ②蒸餾 ③滲析 ④萃取
理由是 。
(4)可以用*氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣,如果漏氣則會有白煙(成份為*化銨)生成。該反應的化學方程式為:_____________。
(5)假如該廠生產氨水的物質的量濃度為20mol/L,實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時,需取20mol/L的氨水 mL,(用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a,加入相同體積的鹽*時,溶液呈中*,則此鹽*的pn 14-a(填“大於”“小於”或“等於”)
【回答】
(1)-92.4kJ/mol
(2)0.057(mol・L-1)-2 ①②
(3)②;通過溫度的改變而改變物質的狀態,達到分離的目的。(如果沒有談到狀態的改變,而只說溫度不得分。)
(4)8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
(5)25mL;小於。
知識點:化學反應及及其能量變化
題型:簡答題
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