某學習小組的同學對*氣與鐵的反應及產物進行了如圖探究：(1)裝置的連線順序為a→

問題詳情：

某學習小組的同學對*氣與鐵的反應及產物進行了如圖探究：

(1)裝置的連線順序為a→____→____→____→____→b→c→f。

(2)硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連線，這樣做的優點是___________________。

(3)反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻後，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽*和少許植物油(反應過程中不振盪)，充分反應後，進行如圖實驗：

試劑X中溶質的化學式為____________；固體產物的成分可能為________(填字母)。

A．Fe和FeCl3　　　　　　 B．FeCl2和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3   D．Fe和FeCl2

(4)加入少許植物油的作用是________________________________________________，

加入新制*水後溶液紅*加深的原因：_____________________________________

_________________________________________________________(用離子方程式表示)。

(5)現有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為__________。(計算結果保留兩位有效數字)

【回答】

解析：(1)濃硫*具有吸水*能作*氣乾燥劑，鹼石灰具有鹼*而吸收*氣，飽和食鹽水吸收*化*而抑制*氣溶解，裝置排列順序為氣體的製取→洗氣→乾燥→*氣和鐵的反應→尾氣處理，所以裝置連線順序為a→g→h→d→e→b→c→f。 (2)Fe在*氣中燃燒生成棕褐*煙，冷卻易生成固體，導管口較細，易堵塞，所以硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連線。(3)Fe3＋用KSCN溶液檢驗，Fe3＋和KSCN反應使溶液呈紅*，所以試劑X為KSCN溶液；固體和*氣反應時可能沒有完全反應，導致Fe和稀鹽*、*化鐵反應生成*化亞鐵，固體中成分為Fe和FeCl3，A選項正確。(4)Fe2＋不穩定而易被氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2＋被氧化；Fe2＋被*氣氧化生成Fe3＋，從而增大Fe3＋濃度，Fe3＋、SCN－反應生成Fe(SCN)3，溶液顏*加深，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (5)設FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2的物質的量為x，FeCl3的物質的量為y，則(x＋y)∶(2x＋3y)＝1∶2.1，得到x∶y＝9∶1，則*化鐵的物質的量分數＝×100%＝10%。

*：(1)g　h　d　e　(2)防止堵塞　(3)KSCN　A

(4)隔絕空氣，防止Fe2＋被氧化　 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(5)0.10或10%

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：實驗,探究題