某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液*鹼*對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗...

問題詳情：

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液*鹼*對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________________。

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為____________________。

（3）實驗①和②的目的是_________________________________________________。

實驗時由於沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_______________________。

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關係如下圖。

分析上圖能夠得出的實驗結論是______________________________________。

【回答】

知識點：化學反應速率

題型：填空題