某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：[實驗原理]　2KMnO4＋5H2C2O4＋3...

問題詳情：

某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

[實驗原理]　2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

[實驗內容及記錄]

請回答：

（1）根據上表中的實驗資料，可以得到的結論是___________________________。

（2）利用實驗1中資料計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)＝_____________________________。

（3）該小組同學根據經驗繪製了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示資訊提出了新的假設。並繼續進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是_____________________________________ 。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，並填寫表中空白。

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是_________________________。

【回答】

（1）其他條件相同時，增大KMnO4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大

（2）1.5 × 10－2 mol·L－1·min－1

（3）①生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2＋對該反應有催化作用)

②MnSO4

③與實驗1比較，溶液褪*所需時間短[或所用時間(t)小於4 min及其他合理*]

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題