某研究*學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應,設計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)。實驗...
問題詳情:
某研究*學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應,設計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)。
實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等*品,銅絲被捲成螺旋狀,一端沒入濃H2SO4中,另一端露置在液麵上方。
以下是該學習小組部分交流記錄及後續探究實驗的記錄:
材料一:小組交流摘錄
學生1:加熱前,無現象發生;加熱後,液麵下銅絲變黑,產生氣泡,有細小黑*顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫*中,黑*物質是什麼?值得探究!
學生2:,我也觀察到黑*顆粒狀物質,後來逐漸轉變為灰白*固體,我想該灰白*固體極有可能是未溶於濃硫*的CuSO4。
學生3:你們是否注意到液麵以上的銅絲也發黑,而且試管上部內壁有少量淡黃*S固體凝聚,會不會液麵以上的銅絲與硫發生了反應,我查資料發現:2Cu+S = Cu2S(黑*)。
材料二:探究實驗剪輯
實驗1 將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑,然後*入稀硫*中,銅絲重新變得光亮,溶液呈藍綠*;將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑,然後*入稀硫*中無變化。
實驗2 擷取濃硫*液麵上方變黑的銅絲,*入稀硫*中無變化;將濃硫*液麵下方變黑的銅絲,*入稀硫*,黑*明顯變淺,溶液呈藍綠*。
實驗3 將溶液中的黑*顆粒狀物質,經過濾、稀硫*洗、蒸餾水洗、乾燥後放入氧氣流中加熱,然後冷卻,用電子天平稱重發現質量減少10%左右。
根據上述材料回答下列問題:
(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫*反應制備,該反應的化學方程式為______________。
(2)A試管上方的長導管的作用是_________________;D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________。
(3)加熱過程中,觀察到A試管中出現大量白*煙霧,起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃*固體物質,在持續加熱濃硫*(沸騰)時,淡黃*固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃*固體消失的化學反應方程式:_______________。
(4)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱,很快發現C試管中品紅溶液褪*,但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉澱。你的猜想是:______________。設計實驗驗*你的猜想_____________。
(5)根據上述研究,結合所學知識,你認為液麵下方銅絲表面的黑*物質成分是_______。(寫化學式)
【回答】
【*】 (1). Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2). 冷凝、迴流 (3). 防止倒吸 (4). S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O (5). 由於SO2溶解度較大,生成了Ca(HSO3)2溶液的緣故 (6). 取樣後,向其中加入*氧化*溶液,觀察是否有沉澱生成。(或者加熱、加鹽*檢驗SO2氣體等方法,開放題,正確即可給分) (7). CuO、CuS、Cu2S
【解析】
【分析】
(1)金屬銅與濃硫*反應生成硫*銅、二氧化硫和水,據此書寫方程式;
(2)長導管除了導氣作用之外,還可以讓氣體冷凝,迴流;二氧化硫和強鹼的反應十分劇烈,且易溶於水;
(3)硫在加熱時能和濃硫*反應生成二氧化硫和水,據此寫出反應的化學方程式;
(4) SO2的溶解度較大,正鹽可能轉化為*式鹽,可以使用*氧化*溶液將*式鹽轉化為正鹽檢驗;
(5)根據實驗1、實驗2、實驗3的現象以及定量實驗的資料進行對比分析,可以確定黑*物質中有CuO、CuS、Cu2S。
【詳解】(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫*反應制備,該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,故*為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)根據實驗裝置,長導管的作用一定是能導氣,但氣體在導管中時間一長就會冷凝,迴流;二氧化硫在強鹼溶液中的溶解度很大,但其不溶於四*化碳,故可以採用四*化碳來防止倒吸現象的發生,故*為:導氣、冷凝、迴流;防止倒吸;
(3)濃硫*具有強氧化*,硫在加熱時能和濃硫*反應,反應的化學方程式為S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O,故*為:S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O;
(4) 對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱,很快發現C試管中品紅溶液褪*,說明生成了二氧化硫,但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉澱,可能是SO2溶解度較大,與澄清石灰水反應生成了Ca(HSO3)2溶液;可以加入*氧化*溶液,觀察是否有沉澱生成,故*為:由於SO2溶解度較大,生成了Ca(HSO3)2溶液的緣故;取樣後,向其中加*氧化*溶液,觀察是否有沉澱生成;
(5)含有銅元素的黑*物質有:CuO、CuS、Cu2S,根據實驗1、實驗2、實驗3的現象進行對比分析可知,液麵上的銅絲上的黑*物質主要是不溶於稀硫*的Cu2S,液麵下的銅絲上的黑*物質一定包含可溶於稀硫*的CuO和不溶於稀硫*的硫化物(CuS和Cu2S至少有一種)。試管底部有黑*顆粒物質,將溶液中的黑*顆粒狀物質,經過濾、稀硫*洗,除去了其中的CuO,蒸餾水洗、乾燥後得到的硫化物放入氧氣流中加熱,然後冷卻,用電子天平稱重發現質量減少10%左右。若此硫化物全部是Cu2S,其與氧氣反應後生成CuO,固體質量不變;若硫化物全部是CuS,其與氧氣充分反應後生成CuO,質量減少16.7%,因此不溶於稀硫*的硫化物中既有Cu2S,又有CuS。綜合以上的分析和計算,可以確定液麵下方銅絲表面的黑*物質成分為CuO、CuS、Cu2S,故*為:CuO、CuS、Cu2S。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:實驗,探究題
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