常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH後,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢...
問題詳情:
常溫下,向1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH後,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)。下列說法不正確的是( )
A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B.在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) mol
C.隨著NaOH的加入,c(H+)/c(NH4+)不斷增大
D.當n(NaOH)=0.1 mol時,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
【回答】
C
【解析】
A.M點是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體後反應得到*化銨和一水合氨溶液,銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱鹼抑制水電離,此時水的電離程度小於原*化銨溶液中水的電離程度,A正確;B.在M點時溶液中存在電荷守恆,n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+),n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol,B正確;C.銨根離子水解顯**,結合水解平衡常數分析,c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O),隨*氧化*固體加入,反應生成一水合氨濃度增大,平衡常數不變,則c(H+)/c(NH4+)減小,C錯誤;D.向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體後,當n(NaOH)=0.1mol時,恰好反應生成*化*和一水合氨,根據物料守恆可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),D正確;*選C。
知識點:電離平衡
題型:選擇題
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