短週期元素a、b、c、d的原子序數依次增大,在下列轉化關係中,*、乙、*、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元...
問題詳情:
短週期元素a、b、c、d的原子序數依次增大,在下列轉化關係中,*、乙、*、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質,常溫下乙為液體,丁物質常用於消毒、漂白。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑:c>b
B. *中既有離子鍵又有極*鍵
C. b、c形成的化合物中*、陽離子數目比為1:2
D. a、b、d形成的化合物中,d的雜化方式是sp3
【回答】
A
【解析】
短週期元素a、b、c、d的原子序數依次增大,常溫下乙為液體,應該為H2O,則a為H元素,A為d元素組成的單質,且與*反應生成水和常用於消毒、漂白的丁,則*應為鹼,由轉化關係可知*為Na2O,*為NaOH,A為Cl2,生成丁、戊為NaCl,NaClO,可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素,以此解答該題。
【詳解】由以上分析可知a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素,*為Na2O、乙為H2O、*為NaOH、丁為NaClO、戊為NaCl;
A.b、c對應的離子為O2-和Na+,具有相同的核外電子排布,核電荷數越大離子半徑越小,則離子半徑O2->Na+,即b>c,故A錯誤;
B.*為NaOH,由Na+和OH-組成,則含有離子鍵和極*共價鍵,故B正確;
C.b為O元素、c為Na元素,兩者組成的Na2O和Na2O2中*、陽離子數目比均為1:2,故C正確;
D.a、b、d形成的化合物中,若為NaClO,Cl原子的價電子對為1+=4,則Cl的雜化方式是sp3;若為NaClO2,Cl原子的價電子對為2+=4,則Cl的雜化方式是sp3;同理若為NaClO3或NaClO4,Cl原子雜化方式仍為sp3,故D正確;
故*為A。
知識點:化學鍵
題型:選擇題
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