NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍。NaClO2廣泛用於造紙工業、汙水處理等。工業上生產NaClO2的工...

問題詳情：

NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍。NaClO2廣泛用於造紙工業、汙水處理等。工業上生產NaClO2的工藝流程如下：

(1)ClO2發生器中的反應為2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。實際工業生產中可用硫黃、濃硫*代替反應原料中的SO2，其原因是_______________(用化學方程式表示)。

(2)反應結束後，向ClO2發生器中通入一定量空氣的目的是___________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的離子方程式為____________________________________________

________________________________________________________________________，

其中反應溫度不能高於5 ℃可能的原因為_________________________________

________________________________________________________________________。

【回答】

*　(1)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O

(2)驅趕出ClO2，確保其被充分吸收

(3)2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O

提高ClO2的利用率(或防止H2O2分解)

解析　(1)因為濃硫*和硫黃反應產生SO2，反應的化學方程式為S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O。(2)通入一定量的空氣後，能將生成的ClO2全部吹出後被吸收。(3)在吸收器中通入了ClO2氣體，加入了雙氧水和NaOH溶液，故發生反應的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋O2＋2H2O；溫度過高時，參加反應的H2O2易分解，易造成ClO2的利用率降低。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題