2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ・mol-1 CH...
問題詳情:
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6KJ・mol-1
CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H = -890KJ・mol-1
現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是
A.1∶1 B.1∶3
C.1∶4 D.2∶3
【回答】
B
知識點:化學反應及及其能量變化
題型:選擇題
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