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2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)             △H=-571.6KJ・mol-1   CH...

練習題7.11K

問題詳情:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)             △H=-571.6KJ・mol-1   CH...

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)              △H = -571.6KJ・mol-1

    CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)    △H = -890KJ・mol-1

現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是

A.1∶1            B.1∶3

C.1∶4            D.2∶3

【回答】

B

知識點:化學反應及及其能量變化

題型:選擇題