下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.520.935....

問題詳情：

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）

（計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計。） （1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加熱溶解。在100℃時蒸發掉50.0克H2O，維      持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體的質量（m高溫）。將濾液冷卻至10℃，待充分結晶後，過濾。計算所得晶體的質量（m低溫）。 （2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同樣進行如上實驗。10℃時析出的晶體是          （寫化學式）。100℃和10℃得到的晶體質量（m高溫和m低溫）分別是多少？

【回答】

（1）100℃蒸發掉50.0克H2O後溶液中NaCl的質量為                                     39.1g×  析出的NaCl晶體質量：m(高溫)=23.4g-7.82g=15.6g      冷卻到10℃，析出的NaCl晶體質量為                                     （39.1g-35.7g）×

溶液中KNO3的質量為：20.9g× 析出的KNO3晶體質量為：40.4g-4.18g=36.2g     10℃析出的晶體總質量：m（低溫）=0.68g+36.2g=36.9g           （2）KNO3和NaCl        m（高溫）=m（高溫）=15.6g                   m（低溫）=m（低溫）=36.9g                 提示：兩種原始溶液中各種鹽的物質的量都相等。 n（NaCl）==n（KNO3）=                                     =n（NaNO3）==n（KCl）=                                     =0.40mol

因而，溶解後得到的兩種溶液中四種離子濃度完全相同，根據溶解度資料，100℃時蒸發後得到的是NaCl晶體，冷卻後得到的主要是KNO3，但也有少量的NaCl。所以第（2）小題不必再計算。

知識點：物質的組成 分類和*質

題型：計算題