根據下表回答問題：溫度/℃204060溶解度NaCl36.036.637.3KNO331.663.9110（1...

問題詳情：

根據下表回答問題：

（1）60℃，100g水中最多能溶解KNO3的質量為　   　。

（2）下列說法正確的是　   　（填序號）

A.20℃時，KNO3飽和溶液的質量分數為31.6%

B.40℃時，136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl

C．將40℃時KNO3的飽和溶液降溫到20℃，析出32.3gKNO3固體

D．將40℃時NaCl和KNO3的飽和溶液分別降溫至20℃，降溫後兩溶液質量分數的大小關係為NaCl＞KNO3

（3）20℃時，按下列圖示*作：

①在溶液A、B、C中，KNO3溶解達到飽和狀態的有　   　（填字母）

②比較溶液A、B中KNO3的質量分數：A　   　B（填“＞“或”＜”或“＝”）

【回答】

【解答】解：（1）60℃時，KNO3的溶解度是110g，所以60℃，100g水中最多能溶解KNO3的質量為110g；

（2）A、飽和溶液溶質質量分數的計算與溶解度有關，20℃時，KNO3飽和溶液的質量分數為：，故A錯；

B、40℃時，136.6gNaCl飽和溶液中一定含有36.6gNaCl，沒說是否飽和不能判斷，故B錯；

C、需要知道飽和溶液的質量才能算，故C錯；

D、飽和溶液溶質質量分數大小，取決於溶解度的大小，20℃，NaCl的溶解度大於KNO3，所以降溫後兩溶液質量分數的大小關係為NaCl＞KNO3

，故D正確；

（3）①在20℃時，KNO3的溶解度是31.6g，所以加入40g**鉀後，屬於飽和溶液，A、B都是**鉀的飽和溶液；60℃時，KNO3的溶解度是110g，所以C是不飽和溶液；

②飽和溶液溶質質量分數大小與溶解度有關，A、B都是**鉀的飽和溶液，所以溶質質量分數相等。

故*為：（1）110g；（2）D；（3）①AB；②═。

知識點：溶液單元測試

題型：填空題