如表是NaCl、KClO3在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．溫度（℃）020406080100S（...

問題詳情：

如表是NaCl、KClO3在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

①20℃時，NaCl的溶解度為　　g/100g水；

②40℃時，將10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶質質量分數為　　（最簡分數）；

③“海水晒鹽”利用的方法是　　（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）；

④工業上用*化*溶液製備**鉀，主要流程如下：

（第Ⅱ步中發生的反應：NaClO3+KCl→NaCl+KClO3）

上述流程中，*化*溶液中的水是否參與第Ⅰ步化學反應？　　（填“是”或“否”）．

溶液A中的溶質除NaCl外，還含有　（填化學式）．

【回答】

【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；固體溶解度的概念；海水晒鹽的原理和過程；物質的相互轉化和製備．

【分析】（1）根據表中資料查出*化*的溶解度；

（2）根據表中資料可知40℃時KClO3的溶解度為13.9g，進行解答．

（3）*化*的溶解度隨溫度變化不大，因此使用蒸發結晶的方法獲得晶體；

（4）根據質量守恆以及降溫結晶的特點分析；

【解答】解：（1）由表中資料查出20℃時，*化*的溶解度是36.0g；

（2）根據表中資料可知40℃時KClO3的溶解度為13.9g，所以40℃時，100g水中最多溶解13.9gKClO3，所以40℃時，將10gKClO3加入到100g水中，充分溶解後所得溶液是不飽和溶液，所得溶液中溶質的質量分數==10.0%．

（3）*化*的溶解度隨溫度變化不大，因此使用蒸發結晶的方法獲得晶體；

（4）由於第Ⅰ步化學反應生成了*氣，*化*中沒有*元素，所以*化*溶液中的水參與第Ⅰ步化學反應．由於過程中加入了過量的KCl溶液，所以溶液A中含有KCl，由於降溫結晶後得到的A溶液為**鉀的飽和溶液，所以溶液A中的溶質除NaCl外，還含有KCl、KClO3．

故*為：（1）36.0；（2）10%；

（3）蒸發結晶；（4）是；KCl、KClO3．

知識點：溶液單元測試

題型：填空題