小明拿起家中的水壺準備煮水時,發現壺內有些褐*的固體。為了探究其成分,與興趣小組同學查閱資料後獲知這些褐*的固...
問題詳情:
小明拿起家中的水壺準備煮水時,發現壺內有些褐*的固體。為了探究其成分,與興趣小組同學查閱資料後獲知這些褐*的固體是水垢,它可能是因為水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶*物質在加熱時生成了CaCO3和Mg(OH)2。
(1)含有較多Ca(HCO3)2的水稱 (填“硬水”或“軟水”),加熱時發生反應的化學方程式為 。
(2)小明認為本市屬喀斯特地貌,以石灰岩為主,該水垢的成分只有CaCO3;但小白不同意,認為也可能只有Mg(OH)2,還可能 。
(3)小明為了*自己的猜想,設計如下實驗方案:
實驗*作 | 現 象 | 結 論 |
①取少量水垢於試管中,加入過量的 。 | 觀察到現象 固體溶解(消失),有氣泡冒出 , 反應的化學方程式 。 | 水垢中有CaCO3 |
②向①反應後的試管中滴加2﹣3滴NaOH溶液 | 觀察到現象 沒有沉澱 。 | 水垢中沒有Mg(OH)2, 我的猜想成立 |
(4)小白不認可小明的結論,認為他的實驗*作有缺陷,原因是 。
【回答】
【分析】褐*的固體是水垢,它可能是因為水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶*物質在加熱時生成了CaCO3和Mg(OH)2。
(1)考慮硬水的概念;根據“Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶*物質在加熱時生成了CaCO3和Mg(OH)2”和質量守恆定律,進行書寫化學方程式;
(2)根據“水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶*物質在加熱時生成了CaCO3和Mg(OH)2”,推測水垢成分;
(3)考慮碳*鈣與稀鹽*反應,考慮Mg(HCO3)2與NaOH溶液反應生成*氧化鎂沉澱,進行分析。(4)考慮①中鹽*過量,所加NaOH太少,無法檢驗是否有鎂(Mg2+、MgCl2)。
【解答】解:(1)含有較多Ca(HCO3)2的水稱硬水,加熱時發生反應的化學方程式為Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑。
(2)根據“水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶*物質在加熱時生成了CaCO3和Mg(OH)2”,故小明認為本市屬喀斯特地貌,以石灰岩為主,該水垢的成分只有CaCO3;但小白不同意,認為也可能只有Mg(OH)2,還可能CaCO3和Mg(OH)2。
(3)考慮碳*鈣與稀鹽*反應,考慮Mg(HCO3)2與NaOH溶液反應生成*氧化鎂沉澱,故:
實驗*作 | 現 象 | 結 論 |
①取少量水垢於試管中,加入過量的稀鹽*。 | 觀察到現象 固體溶解(消失),有氣泡冒出, 反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑. | 水垢中有CaCO3 |
②向①反應後的試管中滴加2﹣3滴NaOH溶液 | 觀察到現象沒有沉澱。 | 水垢中沒有Mg(OH)2, 我的猜想成立 |
(4)小白不認可小明的結論,認為他的實驗*作有缺陷,原因是①中鹽*過量,所加NaOH太少,無法檢驗是否有鎂(Mg2+、MgCl2)。
故*為:
(1)硬水; Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑;(2)CaCO3和Mg(OH)2;
(3)①稀鹽*(或稀HNO3);固體溶解(消失),有氣泡冒出;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
②沒有沉澱(或無明顯變化);
(4)①中鹽*過量,所加NaOH太少,無法檢驗是否有鎂(Mg2+、MgCl2)。
【點評】本題主要考查物質的*質,解答時要根據各種物質的*質,結合各方面條件進行分析、判斷,從而得出正確的結論。
知識點:未分類
題型:實驗題
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