A、B、C、D、E是高中階段學習的常見單質或化合物，金屬單質A在常溫下可以和氧氣生成化合物C,且A可以和*氧...

問題詳情：

A、B、C、D、E是高中階段學習的常見單質或化合物，金屬單質A在常溫下可以和氧氣生成化合物C,且A可以和*氧化*溶液反應。化合物E淡黃*物質，可用於呼吸*，可由一種活潑金屬D在氧氣中燃燒得到。單質B是所含元素在地殼中含量居於第四。回答問題：

（1）物質E的化學式___________，E與水反應的離子方程式____________________。

（2）單質A與NaOH反應的離子方程式_______________________，化合物C與硫*反應的離子方程式：_______________________________。

（3）單質B與水蒸汽反應的化學方程式為___________________________________。

（4）單質D與CuSO4溶液反應的化學方程式為__________________________。

（5）活潑金屬D與水的反應中，做___________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

【回答】

【*】 (1). Na2O2 (2). 2Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+O2↑ (3). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4). Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (5). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (6). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4或者2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑ (7). 還原劑

【解析】A、B、C、D、E是高中階段學習的常見單質或化合物，金屬單質A在常溫下可以和氧氣生成化合物C，且A可以和*氧化*溶液反應，因此A是鋁，C是氧化鋁。化合物E淡黃*物質，可用於呼吸*，可由一種活潑金屬D在氧氣中燃燒得到，則D是*，E是過氧化*。單質B是所含元素在地殼中含量居於第四，則B是鐵。（1）物質E的化學式為Na2O2，與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+O2↑。（2）單質鋁與NaOH反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，化合物氧化鋁與硫*反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（3）單質鐵與水蒸汽反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（4）金屬*與CuSO4溶液反應生成硫**、*氧化銅和*氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑。（5）活潑金屬*與水的反應中生成*氣和*氧化*，*元素化合價升高，失去電子，做還原劑。