已知向碳**溶液中逐滴加稀鹽*,反應分兩步進行:第一步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,第二步N...
問題詳情:
已知向碳**溶液中逐滴加稀鹽*,反應分兩步進行:
第一步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,第二步NaHCO3跟鹽*反應放出二氧化碳.
實驗室有*、乙兩瓶無*溶液,其中一瓶是稀鹽*,另一瓶是碳**溶液.為鑑別*、乙兩瓶溶液,進行以下實驗:
①量取25.00mL*溶液,向其中緩慢滴入乙溶液15.00mL,共收集到224mL氣體;
②量取15.00mL乙溶液,向其中緩慢滴入*溶液25.00mL,共收集到112mL氣體.
據此判斷:*是 溶液,乙是 溶液(均填化學式).
【回答】
【考點】鹽的化學*質;書寫化學方程式.
【專題】常見的鹽 化學肥料.
【分析】根據將碳**溶液滴入鹽*溶液,則鹽*相對過量,所有碳*根離子都會轉化為C二氧化碳;反之,將鹽*溶液滴入碳**溶液,則鹽*相對不足,前一部分鹽*將碳*根離子先轉化為碳**根離子,後一部分鹽*使之轉化為二氧化碳,因為兩次所得二氧化碳體積不同,說明15mL碳**相對於25mL鹽*來說過剩,所以乙是碳**,*是鹽*進行分析.
【解答】解:當向鹽*中加入碳**溶液時,發生反應2H++C=CO2↑+H2O,鹽*完全反應後,再加入的碳**不再放出CO2;向Na2CO3溶液中加入鹽*時,先發生反應C+H+=HCO3﹣,當所有C均轉化為HCO3﹣時,再發生反應HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O,由實驗①②中資料可知等量的*與等量的乙反應,實驗①產生的CO2氣體多,說明*為HCl、乙為Na2CO3.
故*為:HCl,Na2CO3.
【點評】本題考查化學方程式的計算,側重於學生的分析能力和計算能力的考查,注意把握反應的離子方程式或化學方程式,根據方程式結合質量守恆計算該題,題目難度中等.
知識點:生活中常見的鹽
題型:填空題
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