將43.8g Al、Cu組成的合金溶於足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質量的該合金...

問題詳情：

將43.8g Al、Cu組成的合金溶於足量的NaOH溶液中，產生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質量的該合金溶於過量的稀**中，生成13.44LNO(標準狀況)，向反應後的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉澱的質量為

A．39.2g                     B．44.8g                     C．58.8g                     D．66.4g

【回答】

C

【詳解】

合金溶於足量的NaOH溶液中，金屬鋁和*氧化*反應產生氣體*氣6.72L，物質的量為0.3mol，根據電子轉移守恆可以知道n(Al)=0.3×=0.2mol，故金屬鋁的質量為0.2×27=5.4 g ，金屬鋁提供電子的量是0.6 mol，將合金溶於過量稀**中,分別生成Al3+ 、 Cu2+離子，根據電子守恆，金屬共提供電子的物質的量為13.44×=1.8 mol 故Cu共提供的電子物質的量為1.8-0.6=1.2 mol，向反應後的溶液中加入過量的NaOH溶液，鋁離子全部轉化為偏鋁*根離子，不會出現沉澱，所得沉澱為*氧化銅，由電荷守恆可以知道，反應中金屬銅提供的電子的物質的量等於生成鹼的*氧根離子的物質的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反應後沉澱的質量等於43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正確；

故*選C。

知識點：**鹽

題型：選擇題