國文屋將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反應後，收集到標準狀況下氣體6.72L；...
問題詳情：
將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反應後，收集到標準狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽*中，充分反應後，收集到標準狀況下氣體11.2L．則原合金樣品中鎂的質量為（ ）
A. 4.8 g B. 6 g C. 9.6 g D. 12 g
【回答】
【*】C
【解析】因為Al與HCl、NaOH反應生成的H2體積一樣，所以Mg與HCl反應生成的氣體為11.2－6.72L=4.48L，即0.2mol，Mg——H2，所以Mg為0.2mol即4.8g，所以原合金中Mg為9.6g
知識點：鎂和鋁
題型：選擇題
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