由*、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金l2g,跟足量的鹽*反應,產生5.6L標準狀況下的*氣,那麼此合...
問題詳情:
由*、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金l2g,跟足量的鹽*反應,產生5.6L標準狀況下的*氣,那麼此合金中一定含有的金屬是( )
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
【回答】
D
【詳解】
標況下5.6L*氣的物質的量==0.25mol,故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol,則提供1mol電子需要金屬的質量為12g×=24g, A.Na在反應中表現+1價,提供1mol電子需要Na的質量為23g/mol×1mol=23g; B.Mg在反應中表現+2價,提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×=12g; C.Al在反應中表現+3價,提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol×=9g; D.Zn在反應中表現+2價,提供1mol電子需要Zn的質量為65g/mol×=32.5g; 提供1mol電子,只有Zn的質量大於24g,其它金屬的質量都小於24g,故金屬混合物中一定有Zn,故選:D。
【點睛】
注意利用平均值法解答,若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大。
知識點:常見金屬的活動*順序及其應用
題型:選擇題
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